在一定温度下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2B．单位时间内生成nmol SO3，同时消 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡状态的标志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2﹕1﹕2

B．单位时间内生成nmol SO₃，同时消耗n/2mol O₂

C．容器内的压强不随时间而变化

D．生成SO₃和生成O₂的速率相同

答案

解析

略

核心考点

试题【在一定温度下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2B．单位时间内生成nmol SO3，同时消】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
              （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
                                                           。

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常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后

溶液中c(SO₄²^－)一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为
A.1 B.2 C.3 D.任意值

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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？)

xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a. c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

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