题目
题型:不详难度:来源:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A.升高温度 | B.增大压强 | C.充入一定量氮气 | D.再加入一些铁粉 |
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式: 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。
答案
(4)①4FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2(3分)
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分);
(5)CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g);△H=-41.2 kJ·mol-1 (3分)。
解析
核心考点
试题【一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3´10-3 mol·L—1 |
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
A.1 B.2 C.3 D.任意值
A.x=4 |
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都是气态 |
C.若X为气体,Y为非气体,则平衡时M、N中Z的物质的量相等 |
D.若X、Y均为气体,平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据下图,升高温度,K值将 增大压强K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nA 、nB、 tA 、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a. c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
A.△H<0 △S>0 |
B.△H>0 △S<0 |
C.△H>0 △S>0 |
D.△H<0 △S<0 |
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