题目
题型:不详难度:来源:
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A.用TaI4表示此反应的反应速率是![]() |
B.向平衡后的体系中加入lmol TaS2,平衡向逆反应方向移动 |
C.给平衡后的体系升温,化学平衡一定移动 |
D.向平衡后的体系中充入lmol TaI4,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4(g)+S2(g)2TaS2(s)+2I2(g),t min后达到平衡,此时生】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
B.该反应的平衡常数数值为0.5 |
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态 |
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A.m =" n" | B.m > n | C.m < n | D.无法确定 |
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(1)、X值等于
(2)、B的平衡浓度为
(3)、达平衡状态时,A的转化率为
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(4)、2min内,生成D的平均反应速率为
(5)、如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填:“增大” 、“减小” 或“不变” )。
(6)、若升高温度后,D的体积分数减小,则正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
在某温度下,将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中,充分反应达到衡后,测得C(H2)=0.080mol/L。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)、在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol,求达到平衡时各物质的浓度。
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
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①增大压强 ②通入He
③使用催化剂 ④降低温度
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
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(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:(其中c、d均为碳棒,NaCl溶液的体积为500ml)
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①b极为 极,电极反应式 ;
c极为 极,电极反应式
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②右图装置中,当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时,则乙池溶液的PH为 (假设反应前后溶液体积不变,且NaCl溶液足量)
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