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题目
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体积相同的甲、乙两个容器,相同温度下甲充入1gSO2 (g)和1g O2(g),乙充入2g SO2(g)和2g O2(g),反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,甲中SO2的转化率为m,乙中SO2的转化率为n,则 m和n的关系为
A.m =" n"B.m > nC.m < nD.无法确定

答案
C
解析

核心考点
试题【体积相同的甲、乙两个容器,相同温度下甲充入1gSO2 (g)和1g O2(g),乙充入2g SO2(g)和2g O2(g),反应2SO2(g)+O2(g)2SO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)在一定温度下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)、X值等于       
(2)、B的平衡浓度为       
(3)、达平衡状态时,A的转化率为       
(4)、2min内,生成D的平均反应速率为       
(5)、如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数    (填:“增大” 、“减小” 或“不变” )。
(6)、若升高温度后,D的体积分数减小,则正反应为        (填“放热”或“吸热”)反应。
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(6分)
在某温度下,将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中,充分反应达到衡后,测得C(H2)=0.080mol/L。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)、在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol,求达到平衡时各物质的浓度。
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(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动的是           
①增大压强                     ②通入He
③使用催化剂         ④降低温度
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:(其中c、d均为碳棒,NaCl溶液的体积为500ml)

①b极为      极,电极反应式               
c极为      极,电极反应式                      
②右图装置中,当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时,则乙池溶液的PH为        (假设反应前后溶液体积不变,且NaCl溶液足量)
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一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化

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恒温时, 容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g)  N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
A.a>bB. a<bC.a=bD.无法确定

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