题目
题型：不详难度：来源：
x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1（1）若温度与压强均未改变，求v（B）
（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x 的值
答案
解析
核心考点
试题【在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。
| A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 |
| B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 |
| C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 |
| D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 |
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是( )| A．Z为0.3 mol/L | B．Y2为0.35 mol/L |
| C．X2为0.2 mol/L | D．Z为0.4 mol/L |
3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%
pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是
| A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ | B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ | C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ | D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ |
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