在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L	B．Y₂为0.35 mol/L
C．X₂为0.2 mol/L	D．Z为0.4 mol/L

答案

解析

采用极值法分析
如果正向进行到底，各物质浓度分别为：0mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L
如果逆向进行到底，各物质浓度分别为：0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L
故AB选项中浓度符合题意

核心考点

试题【在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是
A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

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有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是



A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ


B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ


C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ


D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

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已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

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（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始浓度[CO]为2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H₂)为cmol/L。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率，H₂O的转化率（填“上升”、“下降”或“不变”）
（2）当a=5，c=

时，b=
（3）当a=b时，

=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是

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