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题目
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甲溶液的pH是4,,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A. 10:1        B.1:10       C.2:1        D1:2
答案
A
解析

pH=-log(c(H+))
甲溶液的氢离子浓度是10^-4
乙溶液的氢离子浓度是10^-5
两者之间的氢离子浓度之比c1:c2=10^-4:10^-5=10:1
核心考点
试题【甲溶液的pH是4,,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A. 10:1        B.1:10       C.2:1        D1:2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
A.B.C.3<<4D.1<<3

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现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同。其中甲:CO2 = H2 =" a" mol;乙:CO2 =" a" mol ,H2 =" 2a" mol ;丙:CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时,CO2的物质的量由大到小的顺序是
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.乙>甲>丙

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现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C,将两容器的温度恒定为770 K,使反应3A (g) +B (g) xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
请回答下列问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ____________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x= ____________。
(2)平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?__________(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为________________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为____________________。
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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分
数大于a
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在一定条件下,达到平衡的标志是
A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
B.反应混合物中各组分物质的浓度相等
C.混合气体的颜色不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量改变

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