甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A. 10：1 B.1：10 C.2：1 D1：2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为
A. 10：1 B.1：10 C.2：1 D1：2

答案

解析

pH=-log（c（H+））
甲溶液的氢离子浓度是10^-4
乙溶液的氢离子浓度是10^-5
两者之间的氢离子浓度之比c1：c2=10^-4:10^-5=10:1

核心考点

试题【甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A. 10：1 B.1：10 C.2：1 D1：2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

A．

＜

B．

＜

C．3＜

＜4

D．1＜

＜3

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现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO₂= H₂=" a" mol；乙：CO₂=" a" mol ，H₂=" 2a" mol ；丙：CO₂=H₂=H₂O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙

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现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) ＋B (g)

xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
请回答下列问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝ ____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝ ____________。
(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。

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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO₂（g）＋6H₂（g）