题目

题型：不详难度：来源：

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数将增大

B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分

数大于a

答案

BD

解析

分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，注意题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向．
解：A．题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向，则不能确定平衡常数的变化，故A错误；
B．如加入3olH₂和1molCO₂，二者的转化率相等，此时加入1molH₂和1molCO₂，n（H₂）：n（CO₂）＜3：1，加入CO₂的量相对较多，则达到平衡时，H₂的转化率将高于CO₂，故B正确；
C．加入催化剂不能改变平衡移动，故C错误；
D．如在恒容条件下进行，随着反应进行，容器的压强逐渐减小，但在体积可变的容器中进行，压强不变，相当于在原来的基础上增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，则达到平衡时乙醇的体积分数大于a，故D正确．
故选BD．