在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应，N₂O₄

2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

时间(s)	N₂O₄ (mol)	NO₂ (mol)
0	0.100	0.000
20	0.060	0.080
40	C₁	C₂
60	C₁	C₂
80	0.070	0.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-8

0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ）
（A）使用催化剂   （B）减少N₂O₄的浓度
（C）减小体系压强  （D）增加NO₂的浓度

答案

解析

略

核心考点

试题【在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓

度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②	B．①④
C．②③	D．③④

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)。平衡时测得A

的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )

A．x+y＜z	B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数下降

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在密闭容器进行如下反应：

已知X₁、Y₂、Z的起始浓

度分别为

，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）

A．	B．
C．	D．

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（12分）某可逆反应的平衡常数表达式

，恒容时，温度升高H₂浓度减小。试回答

下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：

。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡

常数的值K=

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08

mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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曲线a表示 2X(g) + Y(g) Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．扩大容器体积	D．缩小容器体积

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