实验室制取氢气时可选用的试剂是（ ）| A．镁和稀硫酸 | B．铜和稀盐酸 | C．铁和浓盐酸 | D．锌和稀硫酸 |
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A、镁和稀硫酸反应能生成氢气，但是反应的速率太快，不易于收集，故A错误；
B、铜和稀盐酸不能反应生成氢气，故B错误；
C、铁和盐酸反应速率太慢，且使用浓盐酸易使生成的氢气不纯，故C错误；
D、锌和稀硫酸反应速率始终，易与收集，一般实验室制备氢气选择锌和稀硫酸，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【实验室制取氢气时可选用的试剂是（ ）A．镁和稀硫酸B．铜和稀盐酸C．铁和浓盐酸D．锌和稀硫酸】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）| A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 | | B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化 | | C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能 | | D．铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象 |
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现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化．根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（ ）| A．Y＞X＞Z | B．Z＞X＞Y | C．X＞Y＞Z | D．X＞Z＞Y |
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在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
（1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口上．实验现象如表：
| 编号 | A | B | C | | 现象 | 金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快 | 金属表现无气泡冒出，气球不膨胀 | 金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢 | 将铁粉加到一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中（ ）| A．一定没有AgNO3 | B．一定没有Cu（NO3）2 | | C．只有Zn（NO3）2 | D．一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 |
| | 用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的______，所以常用______、______制成各种餐具、炊具、散热器等．而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有______，而且能在烹饪的食物中留有______，人体如缺少这种元素易痪______症． |
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