在密闭容器进行如下反应：已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）A．B．C．D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器进行如下反应：

已知X₁、Y₂、Z的起始浓

度分别为

，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）

A．	B．
C．	D．

答案

解析

略

核心考点

试题【在密闭容器进行如下反应：已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）A．B．C．D．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）某可逆反应的平衡常数表达式

，恒容时，温度升高H₂浓度减小。试回答

下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：

。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡

常数的值K=

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08

mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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曲线a表示 2X(g) + Y(g) Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．扩大容器体积	D．缩小容器体积

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g) ②2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)，当反应达到平衡时，c(H₂)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．5

B．6.25

C．20

D．25

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在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)

pC(g) m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值      ，SO₂转化率       ，正反
应速率     （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填编号）。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO₃物质的量

(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__ ____ 。

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