题目
题型:0115 月考题难度:来源:
[ ]
B.K+,Na+,Cl-,NO3-
C.CO32-,OH-,Cl-,K+
D.NH4+,H+,Cl-,Al3+
答案
核心考点
试题【对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是 [ ]A.Cu2+,NO3-,OH-,HCO3- B.K+,Na+,Cl-,NO3-C.CO3】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B. 可能是SO42-,也可能是Ag+
C.一定溶有Ag+
D.一定溶解CO32-
[ ]
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有
Fe2+
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42-
D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+无K+
已知:① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
[ ]
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+
①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,又有白色沉淀生成;
③另取少许自来水于试管中,滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀;
请回答以下问题:
(1)初步确定自来水中_______(是或否)含有大量Ca2+、Mg2+阳离子;判断依据的离子反应有
_____________________
(2)自来水中所含阴离子可以确定有__________,理由是_________________________。
(3)确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:___________________________。
[ ]
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热的浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水中,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
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