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题目
题型:0111 期末题难度:来源:
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是:

[     ]

A.某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显紫色,则原溶液中有I-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有
Fe2+
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42-
D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+无K+
答案
A
核心考点
试题【下列有关实验原理、方法和结论都正确的是: [     ]A.某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显紫色,则原溶液中有I- B.取少量溶液X,】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是

[     ]

A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+
题型:0111 期末题难度:| 查看答案
某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究:
①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,又有白色沉淀生成;
③另取少许自来水于试管中,滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀;
请回答以下问题:
(1)初步确定自来水中_______(是或否)含有大量Ca2+、Mg2+阳离子;判断依据的离子反应有
_____________________
(2)自来水中所含阴离子可以确定有__________,理由是_________________________。
(3)确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:___________________________。
题型:北京期中题难度:| 查看答案
下列叙述正确的是

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A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热的浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水中,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
题型:模拟题难度:| 查看答案
某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。

某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察);
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化;
Ⅲ.另取少量溶液,加入少量盐酸,有气体生成;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)判断原溶液中是否含有CO32-,答___;判断理由是___。
(2)原溶液中可能含有的离子是__,肯定不含有的离子是___(写离子符号)。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式是___。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为1.6 g,则原溶液中一定含有的离子是___(写离子符号)。
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某无色溶液M中可能含有的离子有OH - 、HCO3- 、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-
Cu2+、 Mg2+、Na+、Fe3+(不含其他离子)。取一定量的M,向其中滴加盐酸,产生沉淀的物质的量与加入的盐酸体积的关系曲线如图所示。下列判断正确的是

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A.原溶液中可能含有NH4+、MnO4-、Cu2+、SO42-
B.最终溶液中最少含1种溶质
C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3) =1:1
D.检验原溶液中可能存在的离子所需的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液
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