题目
题型:不详难度:来源:
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A.5 | B.6.25 | C.20 | D.25 |
答案
解析
NH4I分解生成的HI的浓度为2mol?L-1+2×0.25mol?L-1=2.5mol?L-1,所以NH4I分解生成的NH3的浓度为2.5mol?L-1,
所以反应①的平衡常数k=c(NH3)?c(HI)=2.5mol?L-1×2mol?L-1=5mol2?L-2.
故选A.
核心考点
试题【将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g),当反应达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
B.加入B,A和B的转化率均增大
C.充入C,A和B的物质的量浓度增大,达到平衡时A的质量百分含量减小
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大
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(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度,该反应K值 ,SO2转化率 ,正反
应速率 (填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
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(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因
是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填编号)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加SO3物质的量 |
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A.体系压强保持不变 |
B.混合气体颜色保持不变 |
C.SO3和NO的体积比保持不变 |
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
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A.80% | B.75% | C.50% | D.25% |
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