题目
题型:不详难度:来源:
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A.80% | B.75% | C.50% | D.25% |
答案
解析
设反应的CO的浓度为ymol·L-1,
CO(g)+H2O(g)
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起始 (mol·L-1) 2 6 0 0
反应 (mol·L-1) y y y y
平衡 (mol·L-1) 2-y 6-y y y
K="y×y/" (2-y)× (6-y) =1,解得 y=1.5
所以CO的转化率为1.5mol·L-1/2mol·L-1×100%=75%,
故选B.
核心考点
试题【可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时,K= 1,当CO的起始浓度为2 mol·L-1,H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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下列判断正确的是
A.ΔH<0 m+n>c+d | B.ΔH<0 m+n<c+d |
C.ΔH>0 m+n>c+d | D.ΔH>0 m+n<c+d |
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①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________;
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动;
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。
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A.都引起Φ增大 | B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小 |
C.都引起Φ减小 | D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大 |
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A:C生成的速率和C分解的速率相等
B:单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C:容器内的压强不再变化
D:混合气体的物质的量不再变化
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A:x+y<z B:平衡向正方向移动 C:B的转化率降低 D:平衡常数减小
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