题目
题型:不详难度:来源:
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①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、
“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 10![]() |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2 T1。(填“>”、“<” 或 “ =”)
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区 (填“阳极”或“阴极”)生成,其电极反应式为 。
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答案
(2)阳极2分 N2O4+2HNO3—2e—=2N2O5+2H+ 3分
解析
核心考点
试题【(11分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ;⊿H>0①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
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在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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A.该反应ΔH>0
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C.平衡常数K:c>b>a D.化学反应速率:c>b>a
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A.增大压强,正反应速率增大,逆反应速度减小,平衡正向移动
B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速度减小,平衡逆向移动
C.使用催化剂,平衡不移动,但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积,平衡逆向移动,A、B的浓度增大
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A.单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2 |
B.单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2 |
C.压强不随时间变化而改变 |
D.单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键 |
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