题目
题型：不详难度：来源：
2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是
答案
解析
核心考点
试题【对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（ ）A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
2AB(g) 达到化学平衡的标志是（ ）| A．单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2 |
| B．单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2 |
| C．压强不随时间变化而改变 |
| D．单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键 |
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下
列措施可行的是（ ）A．增大氧气的物质的量 | B．减小氧气的物质的量 |
| C．增大二氧化硫的物质的量 | D．升高温度 |
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动，应选择的条件是〔 〕①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
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