题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2 |
B.单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2 |
C.压强不随时间变化而改变 |
D.单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键 |
答案
解析
核心考点
试题【反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到化学平衡的标志是( )A.单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2B.单位时间内消耗nmol A2同】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下列措施可行的是( )
A.增大氧气的物质的量 | B.减小氧气的物质的量 |
C.增大二氧化硫的物质的量 | D.升高温度 |
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ; (2)扩大容器的体积 ;
(3)充入更多的H2 ; (4)容器容积不变,通入氖气 ;
(1)此反应的平衡常数。
(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?
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