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题目
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(10分)在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y molI2(g),发生反应
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度           ;                      (2)扩大容器的体积         
(3)充入更多的H2       ;                     (4)容器容积不变,通入氖气     
答案
(1)增大(2)减小(3)增大(4)(5)不变
解析

核心考点
试题【(10分)在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件,反应速率】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%,试求:在该温度下。
(1)此反应的平衡常数。
(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?
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2A  B + C在某一温度时,达到平衡。
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)
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在一定体积密闭容器中,进行如下反应:CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1) K的表达式为:         
(2) 该反应为    反应(“吸热”或“放热”)
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            
A.容器中压强不变        B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
(4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L—1,c(H2O)为1mol·L—1,反应达到平衡时,CO的转化率为            
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下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
D.对2HI(g) H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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(12分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ;若改变条件重新达到平衡后,体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时,溶液中
c(Ag+)       (选填“变大”、“变小”、“不变”)
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