题目
题型:不详难度:来源:
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
C.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施 |
D.对2HI(g) H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅 |
答案
解析
核心考点
试题【下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨工业中使】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后,体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时,溶液中
c(Ag+) (选填“变大”、“变小”、“不变”)
A.(0.1+10b/a)% | B.0.1(a+b)% |
C.33.3% | D.(10+10b/a)% |
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
A.通入N2 | B.通入NO2 | C.升高温度 | D.通入N2O4 |
Ⅰ:若维持温度不变,且密闭容器的容积固定为1 L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时,测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL,则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时,向该容器内加入0.5 moL N2,要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同,则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ,要使反应达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同,则a、b、c应满足的一般条件是(a、b分别用含c的方程式表示) 。
Ⅱ:若温度维持不变,体系压强维持与Ⅰ相同,密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2,经过一段时间,容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时,则NH3的物质的量为__________(选填一个编号)
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。
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