题目
题型:不详难度:来源:
A.通入N2 | B.通入NO2 | C.升高温度 | D.通入N2O4 |
答案
解析
核心考点
试题【某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ:若维持温度不变,且密闭容器的容积固定为1 L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时,测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL,则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时,向该容器内加入0.5 moL N2,要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同,则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ,要使反应达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同,则a、b、c应满足的一般条件是(a、b分别用含c的方程式表示) 。
Ⅱ:若温度维持不变,体系压强维持与Ⅰ相同,密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2,经过一段时间,容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时,则NH3的物质的量为__________(选填一个编号)
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。
A.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
B.SO3的浓度等于SO2的浓度 |
C.容器中气体的压强不变 |
D.容器中混合气体的密度保持不变 |
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成NH3的反应 |
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
A.高温、高压 | B.高温、低压 |
C.低温、低压 | D.适当温度、高压 |
(1) 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 __ , t3时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
(2) 温度为T ℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。
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