题目
题型：不详难度：来源：
| A．10% | B．20% | C．40% | D．50% |
答案
解析
核心考点
试题【在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10%B．20%C．40%D】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2 SO3 (g) △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO3。(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）SO2的转化率为 (用字母a的表达式表示)
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为
mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x= ，平衡后SO3的物质的量是 mol。(用含a的表达式表示)(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L
－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
2
SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____ 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
| A．反应物的转化率提高 | B．生成物的产量增加 |
| C．生成物的浓度增大 | D．生成物的百分含量增大 |
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