题目
题型:不详难度:来源:
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(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为____ _。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_____ 。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
答案
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解析
核心考点
试题【(20分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的转化率提高 | B.生成物的产量增加 |
C.生成物的浓度增大 | D.生成物的百分含量增大 |
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A.混合气体的密度不变 |
B.A的消耗速率与D的生成速率相同 |
C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗 |
D.混合气体的相对分子质量不变 |
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A.α1>α2>α3 | B.α3>α2>α1 | C.α3 >α1 >α2 | D.α1 >α3 >α2 |
2A(g)+B(g)
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A.m<n | B.m="n" | C.m>n | D.无法比较 |
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据图分析,以下正确的是
A.c>a+b,正反应为吸热反应 |
B.c>a+b,正反应为放热反应 |
C.c<a+b,逆反应为吸热反应 |
D.c<a+b,逆反应为放热反应 |
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