题目
题型:不详难度:来源:
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A.1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
C.2.0体积的NH3 |
D.4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
答案
解析
答案:D
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2,相当于将题干中的平衡达到平衡后截取一半
B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3,将4.0体积的NH3看成是2.0体积的N2、6.0体积的H2,即用4.0体积的N2、12.0体积的H2建立平衡,相当于将题干中的平衡达到平衡后放大到原来的两倍
C.2.0体积的NH3,转化为1.0体积的N2和3.0体积的H2,相当于将题干中的平衡达到平衡后截取一半
D.4.0体积的NH3和1.0体积的H2,转化为反应物2.0体积的N2和7.0体积的H2,与原平衡不成倍比关系,不符合恒压等效平衡的特点。故D中保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1
核心考点
试题【在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K= 。
(3)温度升高平衡常数K值 (填“增大”“减小”、或“不变”)。
(4)已知1100℃时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”),此时化学反应速率是
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A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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前的系数)①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应,达平衡时P的体积分数为a;②若
起始时M、N、P投入的物质的量分别为n(M)、n(N)、n(P),平衡时P的体积分数也为a
则下列说法正确的是( )
A.若①达平衡时,再向容器中各增加l mol M、N、P,则N的转化率一定增大 |
B.若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N,P的体积分数若大于a,可判定x>4 |
C.若x=2,则②体系起始物质的量应当满足3 n(N)=n(M) |
D.若②体系起始物质的量满足3 n(P)+8 n(M)="12" n(N),可判定x=4 |
A.2SO2+O2=2SO3(g)△H<0 | B.4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0 |
C. 2NH3=N2+3H2△H>0 | D.SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0 |
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A.等于0.6mo | B.等于1mol |
C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
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