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题目
题型:不详难度:来源:
在恒温恒容的密闭容器中,发生反应(注:x为P物质
前的系数)①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应,达平衡时P的体积分数为a;②若
起始时M、N、P投入的物质的量分别为n(M)、n(N)、n(P),平衡时P的体积分数也为a
则下列说法正确的是(   )
A.若①达平衡时,再向容器中各增加l mol M、N、P,则N的转化率一定增大
B.若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N,P的体积分数若大于a,可判定x>4
C.若x=2,则②体系起始物质的量应当满足3 n(N)=n(M)
D.若②体系起始物质的量满足3 n(P)+8 n(M)="12" n(N),可判定x=4

答案
B
解析
该题是属于等效平衡的题型
1.等效平衡的含义
在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡称为等效平衡。
2.等效平衡的分类
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡状态是等效的。
结果:达到平衡后,各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变)
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同,则建立的化学平衡是等效的。
结果:达到平衡后,各组分的百分含量相同,但各组分的浓度并不一定相同。
综上所述,正确答案为B
核心考点
试题【在恒温恒容的密闭容器中,发生反应(注:x为P物质前的系数)①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应,达平衡时P的体积分数为a;②若起始时M、N、P投入的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是
A.2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B.4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C. 2NH3=N2+3H2△H>0D.SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为
A.等于0.6moB.等于1mol
C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol

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在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是
A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol

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一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是
A.80.0%B.20.0%C.16.7%D.83.3%

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在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是
A.x值为2B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.2 mol/LD.N的转化率为80%

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