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题目
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(12分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K=           
(3)温度升高平衡常数K值          (填“增大”“减小”、或“不变”)。
(4)已知1100℃时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态            (填“是”或“否”),此时化学反应速率是   (填“<”、“>”或“=”),其原因是                   
答案


解析

核心考点
试题【(12分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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在恒温恒容的密闭容器中,发生反应(注:x为P物质
前的系数)①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应,达平衡时P的体积分数为a;②若
起始时M、N、P投入的物质的量分别为n(M)、n(N)、n(P),平衡时P的体积分数也为a
则下列说法正确的是(   )
A.若①达平衡时,再向容器中各增加l mol M、N、P,则N的转化率一定增大
B.若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N,P的体积分数若大于a,可判定x>4
C.若x=2,则②体系起始物质的量应当满足3 n(N)=n(M)
D.若②体系起始物质的量满足3 n(P)+8 n(M)="12" n(N),可判定x=4

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在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是
A.2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B.4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C. 2NH3=N2+3H2△H>0D.SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为
A.等于0.6moB.等于1mol
C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol

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在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是
A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol

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