题目
题型:不详难度:来源:
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A.平衡后,容器内压强:p甲 >p乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动
C.同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D.平衡后,若将活塞移动至6处,乙中c(A),c(D)均减小
答案
解析
B项:由于B为固体,平衡后,若向乙中再加入B物质不会影响平衡的移动。
C项:一个是恒容,一个是恒压,状况不一样,即使升高相同温度,但平衡后两容器中的A物质速度也无法比较。
D项:由勒夏特列原理知道对平衡体系乙,若将活塞移动至6处,同倍数的减少反应混合物浓度,相当于减压,平衡左移,但各物质浓度均较原平衡时减小。
核心考点
试题【如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D,发生反应:3A (g) + 2B(s】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 | B.正反应为放热反应,X一定为气态 |
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 | D.若加入少量的Z,该平衡向左移动 |
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时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
n(A) | 2.00 | 1.90 | 1.82 | 1.76 | 1.64 | 1.54 | 1.50 | 1.50 | 1.50 |
n(B) | 1.00 | 0.95 | 0.91 | 0.88 | 0.82 | 0.77 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
n(C) | 0 | 0.10 | 0.18 | 0.24 | 0.36 | 0.46 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(1)反应
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(2)该反应平衡时,下列说法不正确的是
(A)气体的密度不再改变 (B)A的物质的量浓度不变
(C)放出或吸收的热量不再变化 (D)v正(A)=v逆(A)=0
(3)toC时,在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,在一定条件下发生反应,反应中C的物质的量浓度变化情况如下图:
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①该温度下,反应:
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②反应进行到1分钟时B物质的量为 。
③在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
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反应Fe(s)+H2O(g)
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在不同温度时K1、K2的值如下表:
| 700℃ | 900℃ |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
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②能判断CO2(g) + H2(g)
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A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)
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①该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度 mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时
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A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
①PCl5(g)
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②CO(g)+Cl2(g)
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③COCl2(g)
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④2SO2(g)+O2(g)
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(1)反应③的平衡常数K3为 。
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂
C.反应①、反应②同时升高温度 D.反应①、反应②同时降低温度
E.反应①降低温度,反应②维持210℃
(3)在甲、乙两容器中分别发生反应④,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 (填序号)。
A.体积:甲可能小于乙 B.SO3的物质的量:甲一定小于乙
C.压强:甲可能大于乙 D.浓度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙
(4)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时,保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。
①若x=5.5,需要 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求;
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为 。
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A.容器的总压强不随时间而变化
B.容器内气体的密度不再改变
C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D. v正(A2)= 2v逆(AB)
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