题目
题型：不详难度：来源：
| A．20% | B．小于20% | C．大于20% | D．80% |
答案
，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，则同位素10B的质量分数=| 10×1 |
| 10×1+11×4 |
故选B．
核心考点
举一反三
| A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度 |
| B．常温下氯化钠的溶解度 |
| C．标准状况下气体摩尔体积 |
| D．1克拉钻石所含的C原子数 |
A．NA=
| B．ρ=
| C．m=
| D．△=
|
| A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L |
| B．化学的特征就是认识分子和制造分子 |
| C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 |
| D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 |
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=______．
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