题目

题型：不详难度：来源：

（8分）
Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率V_A ="_______mol/(L·" min)，V_B="________mol/(L·" min)，V_C ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为                        ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为          mol/(L· min)；

答案

Ⅰ、0.1（1分）   0.2（1分）   0.3 （1分）   A+2B=3C（2分）
Ⅱ、Y   +   3X  2Z （2分）     0.05 （1分）

解析

Ⅰ、  A + B →C
C₀    1   1     0
△C   0.2 0.4   0.6
C（2min）0.8 0.6   0.6
则V_A=（0.2 mol/L）/2min="0.1" mol/(L· min)，V_B =（0.4 mol/L）/2min="0.2" mol/(L· min)，
V_C =（0.3 mol/L）/2min="0.3" mol/(L· min)；
则V_A：V_B：V_C =1:2:3，在同一个反应中，速率比=系数比，故反应的化学反应方程式为A+2B=3C；
Ⅱ、分析图像，得：随着时间的延长，即随着反应的进行，n(X)、n(Y)减小，则X、Y是反应物，n(z)增大，则Z为生成物；再看定量关系，X、Y、Z在2min中物质的量的变化（△n）依次为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，三者的△n之比=方程式中三者的系数比，且2min后三者的物质的量均不再变化，说明达到了平衡态，即这是一个可逆反应，故方程式3X +Y2Z；
V_Z=（0.2 mol/2L）/2min="0.05" mol/(L· min)；