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题目
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(8分)
Ⅰ、A和B反应生成C,假定反应刚开始只有A、B,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率V="_______mol/(L·" min),VB="________mol/(L·" min),VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为                        
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为          mol/(L· min);
答案
Ⅰ、0.1(1分)   0.2(1分)   0.3 (1分)   A+2B=3C(2分)
Ⅱ、Y   +   3X  2Z (2分)     0.05 (1分)
解析
Ⅰ、  A + B →C
C0    1   1     0
△C   0.2 0.4   0.6
C(2min)0.8 0.6   0.6
则VA=(0.2 mol/L)/2min="0.1" mol/(L· min),VB =(0.4 mol/L)/2min="0.2" mol/(L· min),
VC =(0.3 mol/L)/2min="0.3" mol/(L· min);
则VA:VB:VC =1:2:3,在同一个反应中,速率比=系数比,故反应的化学反应方程式为A+2B=3C;
Ⅱ、分析图像,得:随着时间的延长,即随着反应的进行,n(X)、n(Y)减小,则X、Y是反应物,n(z)增大,则Z为生成物;再看定量关系,X、Y、Z在2min中物质的量的变化(△n)依次为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol,三者的△n之比=方程式中三者的系数比,且2min后三者的物质的量均不再变化,说明达到了平衡态,即这是一个可逆反应,故方程式3X +Y2Z;
VZ=(0.2 mol/2L)/2min="0.05" mol/(L· min);
核心考点
试题【(8分)Ⅰ、A和B反应生成C,假定反应刚开始只有A、B,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于化学平衡状态的说法中正确的是(      )
A 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C 当可逆反应达到平衡状态时,该反应立刻停止不再进行
D当可逆反应达到化学平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等
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在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若反应①、②的平衡常数分别为K1K2,则K1< K2
B.反应A+2BC的H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
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(14分)完成下列各题:(1).在时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为          N2的转化率为         
②在时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为(       )(填选项字母)
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

(2).已知:Al3 +与HCO3、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解,生活中通常利用Al3 +与HCO3的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为:                
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是              
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式:                
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(8分)在温度T1T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34

(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a.在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
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一定温度下,在一个固定容积的密闭容器里发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应,此反应达到化学平衡状态的标志是:①N2,H2和NH3的质量分数不再改变,②容器内的压强不随时间的变化而变化,③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ,④单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2,⑤一段时间内N2:H2:NH3的平均化学反应速率之比为1:3:2 ,⑥容器中气体的密度不变
A.①②③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②⑥D.只有①②

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