题目
题型:不详难度:来源:
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为
②在时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为( )(填选项字母)
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
(2).已知:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解,生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:
①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为: 。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是 。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式: 。
答案
② b ③画在图上 (2)①Al2(SO4)3 ②H2SO4
③ 能 Al3++3C6H5O-+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓
解析
②根据方程式可知0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3相当于1mol氮气和3mol氢气,因此平衡是等效的,所以氨气的物质的量还是0.4mol。
③因为反应是放热反应,所以升高温度,反应速率增大,到达平衡的水解缩短。但平衡向逆反应方向移动,氢气的含量增大,因此图像为
(2)①因为硫酸铝水解显酸性,会腐蚀铁,所以a中放的是硫酸铝,b中放的是碳酸氢钠。
②硫酸铝水解显酸性,因此要抑制其水解,需要加入稀硫酸。
③酸越弱,相应的盐越容易水解,因此苯酚钠和硫酸铝能彻底水解,方程式为Al3++3C6H5O-+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓。
核心考点
试题【(14分)完成下列各题:(1).在时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
F2+H2 2HF | 1.8 ×1036 | 1.9 ×1032 |
Cl2+H2 2HCl | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
a.在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
A.①②③④⑤⑥ | B.①②⑤⑥ | C.①②⑥ | D.只有①② |
(2)某温度下,在另一密闭容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中的化学方程式进行反应,当达到化学平衡时,测得Z的物质的量分数为25%,求平衡时X的转化率。
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )
A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
A.N2和NH3的质量分数相等 | B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.反应物和生成物浓度不再发生变化 | D.正反应和逆反应不再进行 |
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