题目
题型：不详难度：来源：
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min) 答案
解析
2SO3始c: 1 1.5 0
△c: 0.9 0.45 0.9
平c: 0.1 1.05 0.9
V(SO2)=
="5.4" mol/L· min核心考点
试题【（6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时容】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________
| A．X、Y、Z的反应速率相等 | B．X、Y的反应速率比为2：3 |
| C．容器内气体压强保持不变 | D．生成1molZ的同时生成2molX |
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
| A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 |
| B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 |
| C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 |
| D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 |
| A．增大Fe2O3的投入量 |
| B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量 |
| C．充入N2，保持容器内压强不变 |
| D．充入N2，保持容器体积不变 |
(2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。
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