题目
题型:不详难度:来源:
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根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ△H> 0,P2>P1 | B.反应Ⅱ△H<0,T1>T2 |
C.反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D.反应Ⅳ△H<0,T2>T1 |
答案
解析
核心考点
试题【某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= :
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
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A.生成 SO3为2 mol | B.SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol |
C.放出 197 kJ 的热量 | D.SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 |
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下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度相等 | B.N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
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A.Z生成的速率与X生成的速率相等 |
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y |
C.X、Y、Z的浓度不再变化 |
D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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