题目
题型:不详难度:来源:
⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
答案
⑵NaOH H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑶NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑷若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
解析
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(2)滤液①中含有过量的盐酸,以及生成的氯化铝和氯化铁,所以加入过量的氢氧化钠时反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
(3)滤液③中含有过量的氢氧化钠以及生成的偏铝酸钠,所以通入过量的CO2时的化学方程式是NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
(4)若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后在生成的氢氧化铝中混有硅酸沉淀,硅酸分解生成二氧化硅,使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质,所以不能省去步骤①。
核心考点
试题【工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.②③①④ | C.④②①③ | D.③①②④ |
(1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 mol(5)0 mol (6)(4a-b) mol( )
A.(1)(2)(4)(5)(6) | B.(1)(3)(4)(5)(6) |
C.(1)(2)(3)(5)(6) | D.只有(1)(3)(5)(6) |
(1)Al的原子结构示意图为_________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______.
(2)的原子的中子数为_________;
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
(1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。
(2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。
(3)反应后测得Cl-的浓度为 mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g。剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。
(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是
_ ___、__ __(填化学式)。
(2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时,能观察到丁
达尔效应的是__ __(填序号)。
①氯化铁溶液 ② Fe(OH)3 胶体
(3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方
程式为 。
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