题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ |
C.K+、Fe3+、Cl-、SO42- | D.Cu2+、Na+、Cl-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A项可以共存。B项中HCO3-不能在酸性溶液中共存,故不能选。C项中存在Fe3+溶液呈棕黄色,故不符合。D项中存在Cu2+溶液呈蓝色,故也不能满足题干。
点评:对离子共存的考查,是历年高考的重点和难点。解题过程中,应特别注意题***隐含信息。如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。
核心考点
试题【在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe3+、C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水溶液:NH4+、OH-、Na+、HCO3- |
B.0.1mol/LNaNO3溶液:H+ 、Fe2+、Cl_、SO42- |
C.与Al反应能产生大量H2溶液:CO32—、K+、Na+、NH4+ |
D.水溶液:OH-、S2-、Na+、CH3COO- |
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向④中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
、 。
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ |
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+ |
A.H+、K+、Fe2+、NO | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
C.Mg2+、K+、Cl-、NO | D.I-、Cl-、H+、Fe3+ |
A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— |
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O |
C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O |
D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O |
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