题目
题型:不详难度:来源:
A.水溶液:NH4+、OH-、Na+、HCO3- |
B.0.1mol/LNaNO3溶液:H+ 、Fe2+、Cl_、SO42- |
C.与Al反应能产生大量H2溶液:CO32—、K+、Na+、NH4+ |
D.水溶液:OH-、S2-、Na+、CH3COO- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中OH-与NH4+、以及HCO3-不能大量共存,A不正确;在酸性溶液中NO3-具有氧化性,能把Fe2+氧化,不能大量共存,B不正确;与Al反应能产生大量H2溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果溶液显酸性,则CO32-不能大量共存;如果显碱性,则NH4+不能大量共存,C不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.水溶液:NH4+、OH-、Na+、HCO3-B.0.1mol/LNaNO3溶液:H+ 、F】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向④中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
、 。
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ |
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+ |
A.H+、K+、Fe2+、NO | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
C.Mg2+、K+、Cl-、NO | D.I-、Cl-、H+、Fe3+ |
A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— |
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH![]() |
C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO![]() |
D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O |
| 实验事实 | 结论或解释 |
A | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1 |
B | 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 | ![]() |
C | 酸H2X为弱酸 | 常温下,盐NaHX溶液pH一定大于7 |
D | 在溶液的稀释过程中 | 离子浓度:有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 |
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