题目
题型:肇庆难度:来源:
(1)产生氢气的质量为______g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%.
答案
20.0g+100g-119.8g=0.2g
(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 |
x |
161 |
y |
2 |
0.2g |
黄铜中铜的质量分数为
20.0g-6.5g |
20.0g |
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为
16.1g |
119.8g-(20.0g-6.5g) |
答:(1)产生氢气0.2g.
(2)这黄铜中铜的质量分数为67.5%;
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%.
核心考点
试题【“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.374% | B.0.298% | C.0.73% | D.1.46% |
计算:(1)生成沉淀的质量
(2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1)