题目
题型:不详难度:来源:
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向④中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
、 。
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
答案
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 ↓ ;4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3
(3)Al3+ (4)Fe3+; Ag+ (5)Fe3+ (6)Ag+
解析
试题分析:(1)亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态,所以既能被氧化又能被还原的。
(2)氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁,所以向④中加入NaOH溶液,现象是出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色,有关反应的化学方程式是Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4 Fe(OH)3。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,所以向铝离子中加入过量的氢氧化钠溶液得不到白色沉淀。
(4)铁能和银离子或铁离子反应,分别生成单质银和亚铁离子,其中加铁粉溶液质量增重的是亚铁离子,溶液质量减轻的是银离子。
(5)铁离子遇KSCN溶液呈红色。
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是银离子。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重对学生基础性知识的考查和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题:(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ |
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+ |
A.H+、K+、Fe2+、NO | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
C.Mg2+、K+、Cl-、NO | D.I-、Cl-、H+、Fe3+ |
A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— |
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH![]() |
C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO![]() |
D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O |
| 实验事实 | 结论或解释 |
A | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1 |
B | 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 | ![]() |
C | 酸H2X为弱酸 | 常温下,盐NaHX溶液pH一定大于7 |
D | 在溶液的稀释过程中 | 离子浓度:有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 |
A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+ |
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