题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显酸性,则可以大量共存;B中溶液显酸性,在酸性条件下NO3-氧化Fe2+,不能大量共存;C中水的电离平衡是被抑制的,则溶液可能显酸性,也可能显碱性。由于酸或碱都能和HCO3-反应,不能大量共存。D中CO32-和Ag+以及Al3+均不能大量共存,答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有______________________。
(2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有______________________。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有_______________________。
(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。
(1)工业制硫酸的过程中存在反应:。℃时,将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或
“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)
a.单位时间内消耗1mol,同时生成2mol
b.容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③℃时,上述反应的化学平衡常数K= 。
(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为 。
(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
(用离子方程式表示)。
A.Al3+、SO42-、NH4+ |
B.Fe2+、NO3-、SO42- |
C.Fe3+、OH-、SCN- |
D.K+、HCO3-、NO3- |
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl- 、NO |
B.pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2- |
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl-、ClO- |
D.甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO |
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中:S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SO42-
A.②④ | B.②③ | C.①⑤ | D.①④ |
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