题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业制硫酸的过程中存在反应:
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①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或
“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)
a.单位时间内消耗1mol
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b.容器内
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c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③
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(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为
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(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
(用离子方程式表示)。
答案
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(2)
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(3)
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解析
试题分析:(1)①a点处表示
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B项错误,由化学反应式:
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(2)CO3 2-的水解方程式:CO3 2- +H2O===HCO3- + OH- 、HCO3- + H2O===H2CO3+OH- ,
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(3)Al3+在水中能够发生水解反应,从而产生Al(OH)3胶体,吸附重金属离子的难溶悬浮物,其离子方程式为:
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点评:该题综合性较强,全面的考查了学生对化学平衡常数、质量守恒定律、离子水解方程式等相关知识的理解与掌握,具有较强的逻辑思维,而且所涉及的计算量恰到好处,考查了学生的基础演算能力与图像的观察能力。
核心考点
试题【研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(1)工业制硫酸的过程中存在反应:。℃时,将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、SO42-、NH4+ |
B.Fe2+、NO3-、SO42- |
C.Fe3+、OH-、SCN- |
D.K+、HCO3-、NO3- |
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH![]() ![]() |
B.pH值为13的溶液 K+ 、SO![]() |
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl-、ClO- |
D.甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO![]() |
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中:S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SO42-
A.②④ | B.②③ | C.①⑤ | D.①④ |
(1)当生成Al3+时,一定存在__________,可能存在__________
(2)当生成AlO2-时,一定存在__________,可能存在__________
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 | B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 |
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 | D.二氧化碳通入澄清石灰水中 |
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