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题目
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(8分) A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中,时间t与C的体积分数(C%)的函数关
系如图所示。回答下列问题:

(1)图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系,则P表示的温度为            ℃,
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应(填“吸热”或“放热”);
(2)图B中P表示的温度为        ℃,反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应(填“吸热”或“放热”)。
答案
(1)400℃  吸热(2)100℃   放热
解析
(1)温度高,反应速率快,达到平衡的时间少,P曲线首先达到平衡状态,所以P表示400℃。温度高,C的含量也高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应。
(2)根据图像可知,Q曲线首先达到平衡状态,所以Q表示的是400℃,因此P表示的是100℃。温度低,C的含量高,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应是放热反应。
核心考点
试题【(8分) A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中,时间t与C的体积分数(C%)的函数关系如图所示。回答下列问题:(1)图A中若两条曲线分别表示在100℃和40】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)I.恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应: 
A(g)+B(g)  C(g)
若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
若开始时放人3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为         mol。
若开始时放人x mol A、2molB和l mol C,到达平衡后,A和C的物质
的量分别是y mol和3a mol,则x ="___________mol," y =___________mol。平衡时,B的物质的量________(选填一个编号)。   
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是____。
II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________________  (选填一个编号)。   
(甲)a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比较a和b的大小。
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入进行如下反应:
,反应一段时间后达到平衡,测得生成,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加B,B的平衡转化率增大

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对可逆反应△H,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动;②升高温度,平衡向逆反应方向移动,(正)减小;③压强增大一倍,平衡不移动,(正)、(逆)不变;④增大B的浓度,(正)(逆);⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.③C.④D.④⑤

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下图为可逆反应(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则值与压强的关系正确的是
A.B.
C.D.

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(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
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