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题目
题型:不详难度:来源:
下图为可逆反应(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则值与压强的关系正确的是
A.B.
C.D.

答案
D
解析
根据曲线可知,P1曲线首先达到平衡状态,说明压强是P1大于P2,但压强大,C的浓度低,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积增大的,所有n大于3,答案选D。
核心考点
试题【下图为可逆反应(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则值与压强、的关系正确的是A.,B.,C.D.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
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T °C时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
A.该反应的化学方程式为: 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C.由图II可知,其他条件不变,增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D.其他条件不变,升髙温度,平衡逆向移动

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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动
D.合成氨反应:,ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

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已知有如下平衡体系:3A(g) + B(g)2C(g),现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中,达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M,体系II中A的物质的量浓度为m,则M与m的关系为
A.M = m            B.M > m      C.M < m      D.以上情况都有可能
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3:2
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

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