题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________,n=________,p=________
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。由此可知,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
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(3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
(3)K=c2(C)/c3(A).c(B) (2分)减小(2分)
解析
(2)根据图像可知,T1首先达到平衡状态,所以温度是T1大于T2。温度高,C的百分含量低,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,所以正反应是放热反应。
(3)平衡常数是在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以平衡常数的表达式是K=c2(C)/c3(A).c(B);升高温度平衡向逆反应方向进行,,所以平衡常数是减小的。
核心考点
试题【(6分)在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),反应经5 min达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol·L-1,而C的浓度增加了2/3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 |
第1次平衡:平衡常数K1 = (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ;
(4)在反应进行至25 min时:
①曲线发生变化的原因:
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H= 。
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1)
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进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g) + 3H2(g)
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2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
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A.该反应是可逆反应 | B.反应中SO2能全部转化为SO3 |
C.催化剂能加快该反应的速率 | D.升高温度能加快该反应的速率 |
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A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ |
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
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A.t0~t1 | B.t2~t3 | C.t3~t4 | D.t5~t6 |
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A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0 |
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s) |
C.在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高 |
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 |
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