题目
题型：不详难度：来源：
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
答案
解析
核心考点
试题【反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1B】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是| A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0 |
| B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s） |
| C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 |
| D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 |
C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为| A．40% | B．60% | C．24% | D．4% |
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )| A．0.9 mol | B．0.8 mol | C．0.7 mol | D．0.6 mol |
pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
| A．正反应吸热：m＋n>p＋q | B．正反应吸热：m＋n<p＋q |
| C．正反应放热：m＋n>p＋q | D．正反应放热：m＋n<p＋q |
eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）
| A．m＋n＞e | B．m＋n＜e |
| C．正反应是吸热反应 | D．逆反应是放热反应 |
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