题目
题型:不详难度:来源:
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(1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g,Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃,H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
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答案
解析
①硫酸钠是固体,改变固体的质量,平衡不移动。
②高温下,焦炭和水蒸气反应生成氢气和CO,相当于是降低生成物浓度,增加反应物浓度,所以平衡向正反应方向移动。
(2)设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol,则生成硫化钠是0.01x,所以142×(0.01-0.01x)+0.01x×78=1.10,解得x=50%。
(3)由于正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向进行,氢气的含量增加,所以答案选A。
核心考点
试题【 1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),△H<0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
![]() | 0 | 500 | 1000 |
![]() | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128172814-99091.png)
A.0.4mol | B.0.2mol | C.0.2<x<0.4mol | D.<0.2mol |
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A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定
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容量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A2(mol) | 2 | 1 | 2 | 1 |
B2(mol) | 1 | 1 | 2 | 2 |
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