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题目
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t℃时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知,平衡时,Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则B的转化率是 (    )
A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 无法确定
答案
B
解析
平衡时,Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),则平衡常数K=1。在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,A的百分含量始终未有改变,这说明反应前后体积是不变的,因此α=1。设B的转化率是x,则生成C、D的物质的量都是3x。平衡时剩余A和B分别是2-3x、3-3x,所以,解得x=0.4,答案选B。
核心考点
试题【 t℃时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知,平衡时,Ca(A)·C(B)= C(C)·C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应,2A2(g)+ B2(g)5C(g),起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示:
容量




A2(mol)
2
1
2
1
B2(mol)
1
1
2
2
在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是                
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(15分)(一)一定温度下,在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =-QkJ·mol1 (Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值将     (填“增大”.“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为       ,该反应的熵变△S      0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)平衡后,若压缩容器体积,则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α=          (用含Q.Q1的代数式表示)。
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是        (稀有气体不参与反应)。
A.2 molX.1mol Y.1molArB.a molZ.1mol W
C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol WD.4 molX.2mol Y
(二)若在相同温度下,将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中,将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中,t1=5 min时两容器内均达到平衡状态,甲中c(Z)=1.5 mol/L。

请回答下列问题:
(1)5 min内,用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)=________。
(2)保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(3)保持温度不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________,能表示乙中反应速率变化情况的是________。
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在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(    )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.反应容器中压强不随时间变化

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在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I.A、B的起始量均为2mol;Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是:    (  )
A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同
C.达到平衡时,途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D.达到平衡时,途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
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关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,主要反应为:Ur-+Na+         NaUr(s);第一次关节炎发作往往在冬季,有关该反应的说法中,正确的是(  )
A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确

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