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题目
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在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I.A、B的起始量均为2mol;Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是:    (  )
A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同
C.达到平衡时,途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D.达到平衡时,途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
答案
B
解析
根据反应的方程式可知,反应前后体积是不变的,A和B的物质的量之比相等,因此两容器中的平衡是等效的。所以选项B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。
核心考点
试题【在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I.A、B的起始量均为2mol;Ⅱ.C、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,主要反应为:Ur-+Na+         NaUr(s);第一次关节炎发作往往在冬季,有关该反应的说法中,正确的是(  )
A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确

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(6分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:

回答下列问题:
(1) 若降低温度,该反应的化学平衡常数          。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为                           。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是                                               (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是               (填写编号)。
a.加了催化剂            b.缩小容器体积         c.降低温度             d.增加SO3的物质的量
(4)维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动;维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
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(23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250°C
300°C
350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H            0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为                  ,此时的温度为            
(2)在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡                       (向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数                  。(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是               
A.升温    B.加入催化剂     C.增加CO的浓度   D.恒容充入H2 
E.恒压充入惰性气体      F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)                    
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等              
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变 
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器



反应物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
时的
数据
CH3OH浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
①c1、c2、c3的关系表达正确的为             
A.c3>2c1           B.c1<c3<2c1           C.c1=c2  
②a、b、c的关系表达正确的为            
A.c<2|△H|         B.a+b=|△H|         C.c=2b  
③p1、p2、p3的关系不正确的为            
A.p1=p2             B.p2<p3<2p2          C.p3>2p2  
④α1、α2、α3的关系表达不正确的为            
A.α12              B.α32            C.α12="1"   
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对于x A(g) + y B(g)   z C(g)+ w D(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的压强降低,下列说法中正确的是(   )
A.x+y>z+w ,正反应是放热反应B.x+y>z+w ,正反应是吸热反应
C.x+y<z+w ,逆反应是放热反应D.x+y>z+w ,逆反应是吸热反应

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把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错误的是
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B.平衡时,C的浓度为0.25mol/L
C.平衡时,B的转化率为20%D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍

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