已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

答案

解析

通入稀有气体使压强增大，但物质的浓度是不变的，平衡不移动，A不正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B正确；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量是减小的，合气体的平均相对分子质量变大，所以选项C不正确；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－¹，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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反应2A(g)＋B(g)

2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

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（12分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)

3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K₁=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g)

3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

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2A(g)

2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V_正降低、c(A)增大，应采取
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温

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