题目
题型:不详难度:来源:
A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,正反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以高温高压有利于物质C的生成,因此答案选C。
点评:外界条件对化学平衡状态的影响,关键是准确判断反应特点,然后依据勒夏特列原理。
核心考点
试题【反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是( )A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 |
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 |
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II |
D.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II |
A.加压 B.减压 C.升温 D.降温
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 |
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
A.升高温度平衡向正方向移动 |
B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色 |
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色 |
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色 |
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