题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________;
(2)x=________;
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________;
(4)下列说法正确的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,乙中平衡时A的浓度是0.5mol/L,所以消耗A的浓度是1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,则消耗B的浓度是0.5mol/L,因此乙中B的转化率是0.5÷1=50%。
(2)甲相当于在乙的基础上压缩容器容积,应用瞬间A的浓度变为原来的2倍,但最终平衡时A的浓度小于1mol/L,这说明增大压强平衡向正反应方向移动,即正反应是体积减小的,所以x只能是等于1。
(3)乙中平衡时三种物质的浓度都是0.5mol/L,所以该反应的平衡常数K=
(4)向平衡后的乙容器中充入氦气,压强增大,但反应物的浓度不变,平衡不移动,A不正确;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以将乙容器单独升温不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同,B正确;若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则相当于是在甲的基础上增大压强,平衡向正反应方向移动,所以根据勒夏特列原理可知,最终平衡时平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1。
点评:由于压强对平衡状态的影响是通过改变浓度实现的,所以在判断压强对平衡状态的压缩时,需要注意的时,压强的变化是否引起反应物的浓度变化,如果浓度不变,则即使压强增大,平衡状态也不影响。在判断时需要特别注意,需要具体问题具体分析。
核心考点
试题【(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器编号 | 起始时各物质物质的量(mol) | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q (Q>0) |
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x= 。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 (填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为 。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为 。
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7,则此时。
(1)容器的密度为开始时______倍;气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
(2)保持恒温,将起始物改为a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数1/6,则a、b、c(分别用含a、b和b、c的两个代数式表示)的关系为 、 。欲使反应向逆方向进行,a的取值范围 ;c的取值范围 。
A.总压强保持不变 | B.密度保持不变 |
C.各物质浓度相等 | D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 |
A.升温增压 | B.降温减压 | C.升温减压 | D.降温增压 |
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