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题目
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对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:(   ) 
A.总压强保持不变B.密度保持不变
C.各物质浓度相等D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

答案
A
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。根据方程式可知,反应是体积减小的可逆反应,因此压强也是减小的,所以选项A可以说明;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,C和D都是错误的;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不正确,答案选A。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:(   ) A.总压强保持不变B.密度保持不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是
A.p3>p4,y轴表示A的转化率
B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度
C.p3<p4,y轴表示B的质量分数
D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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对可逆反应:A(g) + B(s)  C(s) + D(g);(正反应吸热)。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:(   )

①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是
A.②③B.①②C.③④D.④⑤

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在一定条件下,可逆反应 Ag+ Bg2C(g)达到平衡的标志是 (  )
①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
②A、B、C的浓度不再产生变化
③单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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