题目
题型:不详难度:来源:
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A.总压强保持不变 | B.密度保持不变 |
C.各物质浓度相等 | D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。根据方程式可知,反应是体积减小的可逆反应,因此压强也是减小的,所以选项A可以说明;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,C和D都是错误的;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不正确,答案选A。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:( ) A.总压强保持不变B.密度保持不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.升温增压 | B.降温减压 | C.升温减压 | D.降温增压 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L- | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L- | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
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C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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A.p3>p4,y轴表示A的转化率 |
B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度 |
C.p3<p4,y轴表示B的质量分数 |
D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是
A.②③ | B.①② | C.③④ | D.④⑤ |
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①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
②A、B、C的浓度不再产生变化
③单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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